Физические и химические свойства стронция и применение в разных областях

Физические и химические свойства стронция и применение в разных областях

Стронций (Sr) – элемент, имеющий атомный номер 38. Он является активным металлом, вступающим в реакцию на открытом воздухе с кислородом и водой. Залежи сырья Sr разрабатываются в США, Канаде, Китае, Турции, Иране и Мексике. Также, его месторождения есть в России – в Дагестане, Бурятии, Якутии, Красноярске и др. Существуют следующие способы получения данного металла:

  1. Термовоздействие – проводится разложение гидрида или нитрида, и в результате получается стронциевая пыль.
  2. Электролиз – осуществляется воздействием на расплавленную смесь хлоридов Sr и Na. Продукта получается немного, и с примесями.
  3. Восстановление – оксид восстанавливают с помощью алюминия, после чего очищают.

Физические и химические свойства стронция

Рассмотрим основные физические и химические свойства стронция металлического:

  • по электрохимическим показателям элемент входит в число наиболее активных;
  • при нагревании в воздухе воспламеняется;
  • порошок стронция может загораться даже при комнатной температуре;
  • взаимодействуя с галогенами, металл образует галогениды;
  • реакция с водой бурная;
  • металл «неуязвимый» для щелочей;
  • взаимодействовать с газами начинает с момента нагрева до 200 градусов Цельсия;
  • реакция с кислотами зависит от их концентрации;
  • находясь во влажной климатический среде, металл покрывается желтой оксидной пленкой.

Главным недостатком вещества является важное свойство – химическая активность при обычных условиях. Поэтому, его хранение осуществляется в плотно закрытой стеклянной таре под слоем бензина, керосина или другого углеводорода.

Химические свойства обуславливают реакции стронция с разными веществами. Вот некоторые примеры:

  • в результате нагревания Sr в среде углекислого газа получается следующая реакция: 5Sr + 2CO2=SrC2+ 4SrO;
  • результатом активного взаимодействия стронция с водой является: Sr + 2Н2О=Sr(ОН)22;
  • при нагреве Sr реагирует на азот, серу, селен и прочие неметаллы, образуя нитрид, сульфид, селенид и т.д.;
  • определенные свойства металла позволяют ему, вступая во взаимодействие с кислотами и водой, выделять из них водород – Sr+2Н2О= Sr+Н2+2Н2О. Реакция не происходит только при образовании малорастворимых солей;
  • взаимодействие с галогенами, например, с хлором, позволяет получить хлорид стронция – Sr+Cl2→SrCl2.

Применение стронция в промышленности и медицине

Свойства стронция позволяют его применять в промышленности в качестве легирующей добавки к сплавам, в основе которых магний, алюминий, свинец, никель и медь. Соединения Sr применяют:

  • в пиротехнике;
  • вводят в люминесцентные материалы и эмиссионные покрытия радиоламп;
  • при производстве стекол, вакуумных электроприборов, датчиков инфракрасного излучения;
  • для изготовления токоотводов АКБ.

Свойства чистого Sr позволяют использовать его в восстановлении урана. В медицине данный химический элемент, также нашел свое применение в качестве противоопухолевого средства. Он входит в препараты для лучевого лечения болезней кожи и некоторых заболеваний глаз.

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Adblock
detector