Физические и химические свойства стронция и применение в разных областях

Стронций (Sr) – элемент, имеющий атомный номер 38. Он является активным металлом, вступающим в реакцию на открытом воздухе с кислородом и водой. Залежи сырья Sr разрабатываются в США, Канаде, Китае, Турции, Иране и Мексике. Также, его месторождения есть в России – в Дагестане, Бурятии, Якутии, Красноярске и др. Существуют следующие способы получения данного металла:

1. Термовоздействие – проводится разложение гидрида или нитрида, и в результате получается стронциевая пыль.
2. Электролиз – осуществляется воздействием на расплавленную смесь хлоридов Sr и Na. Продукта получается немного, и с примесями.
3. Восстановление – оксид восстанавливают с помощью алюминия, после чего очищают.

Физические и химические свойства стронция

Рассмотрим основные физические и химические свойства стронция металлического:

• по электрохимическим показателям элемент входит в число наиболее активных;
• при нагревании в воздухе воспламеняется;
• порошок стронция может загораться даже при комнатной температуре;
• взаимодействуя с галогенами, металл образует галогениды;
• реакция с водой бурная;
• металл «неуязвимый» для щелочей;
• взаимодействовать с газами начинает с момента нагрева до 200 градусов Цельсия;
• реакция с кислотами зависит от их концентрации;
• находясь во влажной климатический среде, металл покрывается желтой оксидной пленкой.

Главным недостатком вещества является важное свойство – химическая активность при обычных условиях. Поэтому, его хранение осуществляется в плотно закрытой стеклянной таре под слоем бензина, керосина или другого углеводорода.

Химические свойства обуславливают реакции стронция с разными веществами. Вот некоторые примеры:

• в результате нагревания Sr в среде углекислого газа получается следующая реакция: 5Sr + 2CO₂=SrC₂+ 4SrO;
• результатом активного взаимодействия стронция с водой является: Sr + 2Н₂О=Sr(ОН)₂+Н₂;
• при нагреве Sr реагирует на азот, серу, селен и прочие неметаллы, образуя нитрид, сульфид, селенид и т.д.;
• определенные свойства металла позволяют ему, вступая во взаимодействие с кислотами и водой, выделять из них водород – Sr+2Н₂О= Sr+Н₂+2Н₂О. Реакция не происходит только при образовании малорастворимых солей;
• взаимодействие с галогенами, например, с хлором, позволяет получить хлорид стронция – Sr+Cl₂→SrCl₂.

Применение стронция в промышленности и медицине

Свойства стронция позволяют его применять в промышленности в качестве легирующей добавки к сплавам, в основе которых магний, алюминий, свинец, никель и медь. Соединения Sr применяют:

• в пиротехнике;
• вводят в люминесцентные материалы и эмиссионные покрытия радиоламп;
• при производстве стекол, вакуумных электроприборов, датчиков инфракрасного излучения;
• для изготовления токоотводов АКБ.

Свойства чистого Sr позволяют использовать его в восстановлении урана. В медицине данный химический элемент, также нашел свое применение в качестве противоопухолевого средства. Он входит в препараты для лучевого лечения болезней кожи и некоторых заболеваний глаз.